Андрей Смирнов
Время чтения: ~18 мин.
Просмотров: 1

Магний

Количество и нормы приёма стеариновой кислоты и стеарата магния

Стеариновая кислота является составляющей продуктов питания, поэтому примерное поступление её в организм взрослого человека уже составляет около 7000—8000 мг ежедневно. Как пример, 100 грамм грудного молока или 50 грамм тёмного шоколада содержат более 5000 мг стеариновой кислоты. Одна маслина содержит около 13 миллиграммов стеариновой кислоты, что намного больше содержания в таблетках и капсулах.

Производители лекарств и добавок обычно используют 0,25% — 5% стеарата магния в питательных составах. Даже если вы принимаете около 20 разных добавок по 500 мг каждая в день, где 1% будет составлять стеарат магния, то это составит не более 96 мг стеариновой кислоты. Таким образом, ваше потребление стеариновой кислоты из добавок не превысит 1,3% от её общего потребления. Такое количество не способно даже приблизиться к порогу, когда возможны негативные побочные эффекты.

Основы техники безопасности и охраны труда

При электролизе магния и его дальнейшей переработке в атмосферу цеха возможно выделение вредных газов, а также паров и мелкой пыли используемых химических веществ, которые могут вы-

звать у работающих острые и хронические отравления, если не применять мер по охране труда и технике безопасности. Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в производственных помещениях, мг/м3: Сl2 1; НСl 10; СО 30; SO2 20.

Цехи электролиза магния оборудованы системами приточно-вытяжной вентиляции, которая вместе с естественной аэрацией помещения обеспечивает необходимый 6—9-кратный воздухообмен.. В местах, где наиболее вероятно выделение вредных газов и пыли, установлена местная вытяжная вентиляция. Рабочие места у электролизеров, где выделяется много тепла, имеют точки местного воздушного душирования. Свежий воздух через приточные патрубки систем душирования в количестве около 1 000 000 м3/ч подается в цех вентилятором; около 700 000 м3/ч воздуха нагнетается через воздухораспределительные решетки, расположенные под окнами. Основная масса воздуха удаляется из цеха через аэрационный фонарь и с сантехническим отсосом. Так как в электролизных цехах от электролизеров и материалов выделяется 55—75 мДж тепла в час, эти цехи специально не отапливаются, однако в зимний период в случае необходимости воздух, подаваемый в цех приточной вентиляцией, может быть подогрет калориферами.

Следует отметить, что основными факторами, существенно-влияющими на улучшение условий труда в цехе электролиза магния, является исправное состояние электролизеров, а также интенсивный сантехнический отсос газов из сборных и катодных ячеек.

Вопросам техники безопасности и производственной санитарии в цехах производства магния уделяется очень большое внимание. Это обусловлено не только тем, что процесс электролиза магния ведется при высоких температурах, в атмосферу цеха возможны утечки вредных газов, но и повышенной опасностью поражения электрическим током

Для предупреждения несчастных случаев необходимо выполнять следующие основные правила: 1) все работающие с расплавами должны быть обеспечены суконной спецодеждой, валенками, защитными масками и очками; 2) все находящиеся в цехе электролиза должны иметь при себе противогазы и уметь ими пользоваться; 3) категорически запрещается погружать в расплав или жидкий магний влажные или холодные материалы и инструмент во избежание мгновенного выброса расплава; особенно опасно прямое попадание воды в расплавленные соли или металл; 4) так как вследствие сырости, присутствия гигроскопических хлоридов (особенно MgCl2), высоких температур постоянно существует опасность нарушения электроизоляции оборудования и токонесущих элементов, а, следовательно, и опасность поражения электрическим током, то обязательны неукоснительное соблюдение специальных правил электробезопасности и постоянный контроль за исправностью всей электроизоляции.

Инженерно-технический персонал отвечает за состояние техники безопасности на подведомственном ему участке производства, за обучение и выполнение установленных правил техники безопасности рабочими, а также несет полную ответственность за происшедшие по его вине или недосмотру несчастные случаи.

Магниевые руды.

Магний широко распространен в природе и составляет около 2% земной коры. Из 60 с лишним источников иона магния на поверхности и в недрах земли в качестве сырья для промышленного производства металлического магния используются только шесть: брусит (гидроксид магния), карналлит (гексагидрат двойного хлорида магния и калия), доломит (двойной карбонат кальция и магния), магнезит (карбонат магния), озерные и скважинные (пластовые) воды и морская вода, в которой содержится 0,13% хлорида магния. Для электролитического процесса использовались также раствор хлорида магния, являющийся отходом производства поташа, и выпарная морская соль.

Плавкость хлоридных систем

Диаграммы плавкости двойных систем КСl—MgCl2 и NaCl—MgCl2 показаны на рис. 79. Из диаграммы плавкости системы КCl—MgCl2 видно, что в этой системе шмеются два химических соединения КО · MgCl2 и

2KCl·MgCl2, которые плавятся конгруэнтно при 490 °С и 430 °С соответственно, и два инконгруэнтно плавящихся соединения —3KCl·2MgCl2 (442 °С) и 4KCl·MgCl2 (430 °С). Точки плавления двойных эвтектик 467, 428 и 426°С и соответствуют содержанию MgCl2, % (моль): 55,5; 36,5 и 31,5.

Система NaCl—MgCl2 имеет три инконгруэнтно плавящихся химических соединения: 2NaO·MgCl2—при 480 °С; NaCl·MgCl2—при 465 °С и NaCl·2MgCl2 — при 570 °С. Эвтектика кристаллизуется при 43% (мол.) MgCl2 и температуре 440 °С.

При выборе калиевого или натриево-калиевого электролита важно знать диаграмму плавкости тройной системы КО—NaCl—MgCl2 представленную на рис. 80

В тройной системе наблюдаются три эвтектические точки. Эвтектика Е1плавится при 385 °С и имеет следующий состав: 46% (мол.) MgCl2; 22% (мол.) КСl и 32% (мол.) NaCl. Эвтектика £2 имеет состав: 39% (мол.) MgCl2; 26% (мол.) КСl, 36% (мол.) NaCl и температуру плавления 390°С. Эвтектика Е3затвердевает при 390°С и отвечает составу: 31,5% (мол.) MgCl2; 56% (мол.) КСl и 12,5% (мол.) NaCl. В системе образуется одно инконгруэнтно плавящееся при 398 °С химическое соединение NaCl · КСl ·MgCl2 (S). 

Рис. 80. Диаграмма плавкости тройной системы КСl— NaCl—MgCl2

Из рассмотрения диаграммы плавкости системы KCl—NaCl—MgCl? видно, что средняя часть диаграммы состоит из смесей солей, которые имеют сравнительно невысокую температуру плавления. Это позволяет осуществить на практике процесс электролиза магния при рабочих температурах порядка 680—720 °С.

Рис. 80. Диаграмма плавкости тройной системы КСl— NaCl—MgCl2

В случае применения литиевого электролита пользуются диаграммой плавкости тройной системы LiCl —KCl—MgCl2, приведенной на рис. 81. В сплавах системы LiCl—KCl—MgCl2 с концентрацией MgCl2 в пределах 8—20% и отношением LiG:KCl>l температура плавления равна 420—570 °С, т. е. намного ниже температуры плавления магния, что дает возможность варьировать состав электролита с учетом других его свойств. Приведенными исследованиями было показано, что литиевые электролиты целесообразно применять, только тогда, когда в расплаве содержится 50-70% LiCl, что позволяет резко повысить электропроводимость электролита.

Физико-химические свойства магния

Магний — химический элемент второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева; порядковый номер 12, атомная масса 24,305. Во внешнем М-слое атома магния находятся два электрона на 3s —-орбитали. Во всех устойчивых соединениях степень окисления магния +2, однако, при определенных условиях возможно образование субсоединений магния (степень окисления магния +1). Магний—металл серебристо-белого цвета, обладающий гексагональной решеткой с плотной упаковкой. Ниже приведены важнейшие физико-химические свойства магния.

Плотность, г/см3 при 20 °С (чистота 99,9%) 1,74

То же при температуре плавления…….1,59

Температура плавления, °С……….650 ±1

Температура кипения, °С………..1107±3

Теплота плавления, кДж/моль………8,96±0,21

Теплота испарения, кДж/моль:

при 1107 °С ……………133,98±2,1

при 25 °С……………..145,7±2,9

Теплота сублимации, кДж/моль:

при 650 °С ……………146,5±0,8

при 25 °С…………….149,1 ±1,3

Энтропия при 25°С, кДж/(моль·К) ……32,53

Теплопроводимость при 20 °С, Вт/(моль·К) ….157

Удельное электрическое сопротивление при 20 °С,

мкОм-см ……………..4,45

Нормальный потенциал, В……….2,38

Электрохимический эквивалент, г/(А· ч)…..0,454

Удельная теплоемкость твердого магния от 273 К до температуры плавления выражается формулой, Д ж/(моль·К):

СрТВ = 22,32 + 10,26 · 10-3 Т — 0,43·105Т-2

Удельная теплоемкость жидкого магния, Дж/(моль·К):

Срж=33,15±0,83.

При нормальной температуре на воздухе магний медленно окисляется, покрываясь тонкой пленкой оксида. С повышением температуры скорость окисления магния увеличивается и особенно быстро—при температуре свыше 350 °С. Заметное влияние на скорость окисления магния оказывает влага, содержащаяся в воздухе. В слитках или изделиях магний не огнеопасен, но легко загорается в расплавленном и порошкообразном состоянии. С кипящей водой магний взаимодействует с выделением водорода и с образованием студенистого осадка гидроксида. Магний интенсивно растворяется но всех минеральных кислотах, кроме плавиковой и хромовой. В растворах едких щелочей магний химически стоек вплоть до температуры кипения. Энергично магний взаимодействует с галогенами, особенно при нагревании, давая соответствующие соединения. На коррозионную стойкость магния сильное влияние оказывают примеси, в особенности железо, никель, медь, а также хлориды.

Содержание наиболее вредных примесей в выпускаемом магнии ограничивается стандартом (табл. 15).

Формы магния

Их очень много. Рассмотрим основные. И читайте этикетки, когда покупаете препараты магния в аптеках — иначе можно купить формы магния, которые плохо усваиваются или имеют неприятные побочки.

Оксид магния — самый дешевый вариант, который по весу содержит много магния, а всасываемость небольшая. Его хорошо воспринимают люди с повышенной кислотностью желудочного сока, в противном случае возникает тошнота и диарея.

Оротат магния – самая биодоступная форма магния, так как легко проникает в мембраны клеток. Полезен при инфаркте миокарда, аритмии, сердечной недостаточности, атеросклерозе. Нельзя принимать его при циррозе печени, мочекаменной болезни.

Хелат магния — хорошо усваивается, так как соединен с другой молекулой, которая помогает доставить магний туда куда нужно, но люди со слабым пищеварением не всегда находят его приемлемым для себя.

Малат магния – магний, соединенный с яблочной кислотой, снимает дискомфорт у людей с фибромиалгией и эффективно лечит синдром хронической усталости, оказывает стимулирующее действие, поэтому рекомендован только для утреннего приема.

Цитрат магния – соединение магния и лимонной кислоты. Относится к хелатным формам. Цитрат доставляет магний прямо в митохондрии, так как является частью цикла Кребса, который происходит в митохондриях. Поэтому данная форма актуальна для повышения энергии. А еще она имеет хороший слабительный эффект, поэтому её часто выбирают те, кого мучают хронические запоры. Но некоторые исследователи полагают, что цитрат магния мешает метаболизму меди и железа.

L-треонат магния (нейро-магний) — участвует в передаче нервных импульсов. Это соединение магния с треоновой кислотой. Проникая в митохондрии и мозг, он улучшает обучение и память.

Глицинат магния – магний, присоединенный к глицину, в высоких дозах не вызывает диарею, служит противовоспалительной поддержкой для опорно-двигательного аппарата, избавляет от бессонницы.

Таурат магния (соединение магния с аминокислотой таурином) важен для поддержки сердечно-сосудистой системы и для контроля сахара в крови, противопоказан людям с мутацией в гене CBS, так как вызывает накопление в организме таурина.

Аспартат магния – связанный с аспарагиновой кислотой, не рекомендуется тем, кто страдает депрессией и мигренями.

Ионный магний в каплях хорошо усваивается. При проблемах с пищеварением отличный выбор.

Хлорид магния в виде масла магния актуален при медленном переваривании пищи и усталости надпочечников. Его можно втирать в кожу, и говорят, он уменьшает боль в мышцах и дает спокойный качественный сон. Но кому-то дает раздражение на коже и зуд, смотрите сами.

Сульфат магния отлично добавлять в ванну, это расслабляет и успокаивает.Комбинировать формы магния можно. Принимать его можно без перерывов всю жизнь, расходуется он в наше стрессовое время в организме легко и быстро.

Источники

  1. ↑  (англ.). WebElements. Дата обращения 15 августа 2013.
  2. Химическая энциклопедия : в 5 т / редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 621. — 671 с. — 100 000 экз.
  3. Новгородова М. И. Обнаружен самородный магний? // Природа. — 1991. — № 1. — С. 32—33.
  4. Новгородова М. И. Самородный магний и проблема его генезиса // Геохимия. — 1996. — № 1. — С. 41—50.
  5. Елена Савинкина. . Энциклопедия Кругосвет. Дата обращения 8 сентября 2012.
  6. . vestnik.uapa.ru. Дата обращения 24 июля 2019.
  7.  (недоступная ссылка). Дата обращения 12 сентября 2018.
  8. ↑ Пищевая химия : [учеб. для вузов / Нечаев А. П., Траубенберг С. Е., Кочеткова А. А. и др.]; под ред. А. П. Нечаева. — Изд. 4-е, испр. и доп. — СПб. : ГИОРД, 2007. — 635 с.— 1000 экз. — ISBN 5-98879-011-9.
  9. . (02.09.2019). — информация о препарате «магне В6». Дата обращения 4 октября 2019.

Физические свойства

Магний — металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой, обладает металлическим блеском; пространственная группа P 63/mmc, параметры решётки a = 0,32029 нм, c = 0,52000 нм, Z = 2. При обычных условиях поверхность магния покрыта довольно прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg3N2. Скорость воспламенения магния намного выше скорости одёргивания руки, поэтому при поджоге магния человек не успевает одёрнуть руку и получает ожог. На горящий магний желательно смотреть только через темные очки или стекло, так как в противном случае есть риск получить световой ожог сетчатки и на время ослепнуть.

Плотность магния при 20 °C — 1,738 г/см³, температура плавления 650 °C, температура кипения 1090 °C, теплопроводность при 20 °C — 156 Вт/(м·К).

Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием.

Лактат магния

Лактат магния – это соль, образующаяся, когда магний связывается с молочной кислотой. Эта кислота вырабатывается не только мышцами и клетками крови, но и используется в качестве консерванта и ароматизатора. Действительно, лактат магния используется в качестве пищевой добавки для регулирования кислотности и обогащения продуктов и напитков.

Лактат магния легко усваивается и может быть немного мягче в вашей пищеварительной системе, чем другие типы

Это особенно важно для людей, которым необходимо регулярно принимать большие дозы магния или которые не переносят другие формы

В исследовании, проведенном у 28 человек с редким состоянием, требующим высоких доз магния в день, у тех, кто принимал таблетку медленного высвобождения лактата магния, было меньше пищеварительных побочных эффектов, чем в контрольной группе. Несколько небольших исследований также показывают, что эта форма может помочь в лечении стресса и тревоги, но необходимы дополнительные исследования.

Для чего магний

Механические свойства магния зависят от его чистоты исостояния (литой, деформированный). Предел прочности при 20°С составляет 112,7—196 Н/м2, относительное удлинение 8—11,5%, твердость по Бринеллю 294—352 Н/м2.

Магний применяют главным образом в виде сплавов. Для улучшения механических и технологических свойств в магний добавляют алюминий и цинк; добавка марганца увеличивает его коррозионную стойкость. В последние годы появились новые сплавы, содержащие цирконий и торий. Эти сплавы обладают повышенной жаропрочностью. В космической и ракетной технике стали находить применение сверхлегкие сплавы с добавками лития.

Магниевые сплавы обладают хорошими литейными свойствами, поддаются обработке давлением, что позволяет получать листы, прутки, трубы, свариваются илегко обрабатываются резанием. Они хорошо поглощают вибрацию и обладают удельной прочностью более высокой, чем алюминиевые сплавы и углеродистые стали.

Эти свойства наряду с малой плотностью дают возможность широко применять магниевые сплавы при изготовлении различных деталей авиационных и автомобильных двигателей. Кроме того, сплавы устойчивы против воздействия масел и бензина, немагнитны и не дают искры при трении и ударе.

Современные самолеты насчитывают до 400 наименований деталей из магниевых сплавов массой иногда больше 1 т. В машиностроении и приборостроении успешно применяются магниевые сплавы для изготовления перфораторов, переносных лесозаготовительных пил и. другого механизированного инструмента; кино- и фотоаппаратов, малогабаритных переносных пишущих и счетных машин я других приборов.

Магний практическине образует сплавов с ураном, устойчив к воздействию СО2 до 500° С и обладает хорошей теплопроводностью. Сочетание этих свойств позволило применять магниевые сплавы для капсюль ядерного горючего, оболочек тепловыделяющих элементов ядерных реакторов и резервуаров для ядерного горючего.

Стандартный электродный потенциал магния значительно отрицательнее железа, что позволяет его успешно применять для протекторной защиты паровых котлов, трубчатых холодильников и при строительстве морских судов. В последнее время получают признание гальванические элементы с магниевыми анодами, характеризующиеся большой емкостью, постоянством напряжения и выгодным соотношением силы тока и массы элемента.

Главным потребителем магния является сама металлургия (в США почти 30%). Благодаря высокому сродству к галогенам и кислороду магний широко применяют для восстановления дорогостоящих металлов из соединений. В значительных количествах восстанавливают магнием титан, цирконий и торий из их хлоридов; бериллий, скандий и уран — из их фторидов, бор из его окиси.

Магний применяют как легирующую добавку ко многим алюминиевым сплавам (авиаль, магналий, дуралюмин и т. д.). Его широко используют для модифицирования чугуна, так как он способствует образованию шаровидного графита и резко повышает прочностные характеристики чугуна.

Известно применение жидкого магния в качестве растворителя для извлечения плутония из урана.

Способность магния давать яркий свет и высокую температуру при горении использовалась в военной технике (производство осветительных ракет, трассирующих и зажигательных снарядов и авиабомб). Этим объясняется резкое увеличение производства магния в годы войны.

Статья на тему Свойства магния

Состав электролита магния

Практика работы заводов показала, что для получения магния целесообразно применять четырехкомпонентный электролит, содержащий MgCl2, СаСl2, NaCl и КCl, либо трехкомпонентный (без КCl). Кроме этих основных солей, входящих в состав электролита, на некоторых заводах вводят в электролит еще ряд добавок для улучшения показателей процесса.

Наибольший интерес представляет введение в электролит небольших количеств NaF и CaF2. Положительное влияние этих добавок на электролиз хлористых солей магния было подробно изучено П. П. Федотьевым и убедительно объяснено А. И. Беляевым и Е. А. Жемчужиной. Основываясь на обширном экспериментальном материале, они пришли к выводу, что введение в расплавленные хлористые сели небольших добавок фторйдов приводит к повышению поверхностного натяжения на границе с расплавленным магнием и твердым катодом, что способствует задержанию капель магния на катоде и тем самым их росту.

Практика показала, что целесообразнее вводить NaF, чем CaF2, так как он значительно лучше растворяется в электролите.

Есть ряд веществ, отрицательно влияющих на электролиз.

К таким веществам (примесям) надо в первую очередь отнести влагу, сульфаты, соли железа, окислы магния и бора.

Исследования П. П. Федотьева и других советских ученых показали, что каждая десятая доля процента влаги, содержащаяся в электролите, приводит к снижению выхода по току на 1 %. Под действием электрического тока влага разлагается с выделением на катоде водорода. Ряд исследователей считает, что влага взаимодействует с уже выделенным магнием по реакции

Н2О + Mg = MgO + Н2

что ведет не только к химическим потерям магния, но и способствует увеличению его физических потерь, так как окись магния, образующаяся на поверхности мелких корольков магния, затрудняет их слияние, а иногда и увлекает их в шлам.

Сульфат магния, попав в электролит, сильно снижает выход по току за счет реакций:

MgSО4 + 3Mg = 4MgO + S,

MgSО4 + Mg = 2MgO + SО2

что приводит к так называемому «кипению» электролита, которое возникает при заливке в ванну расплава даже с незначительным содержанием сульфатов.

На процесс электролиза очень сильно влияют соли железа. При содержании в электролите всего около 0,1% Fе на катоде некоторое время совсем не наблюдается выделения магния и затем значительно снижается выход по току, то же происходит при появлении в электролите титана. Предполагают, что в результате электролиза хлористых солей железа и титана на катоде выделяются их губчатые осадки, адсорбирующие окись магния и пассивирующие катод.

Окись магния непосредственно не влияет на электрохимический процесс получения магния. Она оседает на дно ванны, образуя шлам, увлекающий за собой мелкие корольки магния. Этот шлам приходится периодически вычерпывать, что является тяжелой работой. Кроме того, окись магния оседает на катоде, а это приводит к выделению магния в дисперсной форме. Мелкие капли магния всплывают медленнее крупных и поэтому больше уносятся в анодное пространство, где вновь хлорируются. Аналогичное, но более сильное влияние оказывают и соединения бора (B2O3).

В связи с изложенным, соли, поступающие на электролиз, должны содержать не более: 0,1% Н2O; 0,03% SO3; 0,04% FeCl3; 0,5% MgO; 0,002% В2O3и 0,008% Ті.

В результате изложенного выше сложного влияния различных факторов на свойства электролита магниевая промышленность различных стран применяет электролиты различных составов.

Наиболее широко применяют четыре типа электролитов, основной состав и свойства которых приведены в табл.

Таблица. Состав и свойства электролитов, применяемых для получения магния

Содержание, % Основные cвойства
Электролит MgCl2 KCl NaCl СаСl2 температура кристаллизации, °С плотность при 700 °С, г/см3 удельная электропроводность

при 700 °С

Ом-1 • см

Калиевый (карналлитовый) 5—12 70—78 12—16 0—2 650 1,60 1,83
Калиево-натриевый 8—16 38—44 38—44 4—6 625 1,63 2,10
Натриево-кальциевый

Натриевый

8—16 ~ 25 0—10

35—45 45—60 30—40 15—25 575 650 1,78 1,66 2,00 2,23

На отечественных заводах вошла в практику добавка к основным составляющим электролита небольших количеств (до 1%) фтористых солей натрия и кальция.

Сульфат магния

Сульфат магния образуется путем объединения магния, серы и кислорода. Это обычно упоминается как английская соль. Он белый с текстурой, похожей на структуру поваренной соли. Его можно употреблять как средство от запоров, но его неприятный вкус заставляет многих людей выбирать альтернативную форму для поддержки пищеварения.

Сульфат магния часто растворяется в ванне с водой, чтобы успокоить воспаленные, ноющие мышцы и снять стресс. Он также иногда входит в состав средств по уходу за кожей, таких как лосьон или масло для тела.

Хотя адекватные уровни магния могут играть роль в расслаблении мышц и снятии стресса, очень мало свидетельств того, что эта форма хорошо всасывается через кожу.

Функции магния в организме

Энергетическая. Митохондрии вырабатывают АТФ. АТФ растет, когда митохондрии работают более эффективно, или их число растет. Рост митохондрий обеспечивают специальные энзимы, которым для работы нужен магний. Мало магния — тяжело идут тренировки, мало новых митохондрий во время занятий. Эти же энзимы ремонтируют поврежденные митохондрии.

Пищеварительная. Магний участвует во множестве реакций энзимов в пищеварительном тракте.

Регуляторная. Магний способствует регуляции уровня сахара в крови и кровяного давления, и очень важен для работы нервной системы. Он защищает мозг от повреждений, обладает «успокоительным» эффектом.

Магний связывает излишки кальция. Проблема кальция в том, что его излишки уходят в мягкие ткани, суставы и сосуды. Один из признаков – когда «щелкает» в коленях при приседании, или в шее и плечах при движении. Именно поэтому кальций, если вы его принимаете, надо принимать параллельно с магнием.

Откуда берётся магний и сколько его нужно

Несмотря на столь высокую важность, наше тело не умеет производить магний самостоятельно — мы получаем его из пищи. Женщинам от 19 лет и старше, чтобы оставаться здоровыми, необходимо 310 мг магния в день (беременным — до 350 мг), мужчинам до 30 лет — 400 мг, старше 30 лет — 420 мг

Альтернативный вариант — получать магний из поливитаминов и биодобавок. Однако в этом случае есть риск перестараться. Переизбыток магния проявляет себя тошнотой, спазмами желудка, диареей, а в некоторых случаях может привести к сердечной аритмии и даже остановке сердца.

Поэтому ни в коем случае не принимайте биодобавки с магнием, если у вас есть:

  • проблемы с сердцем;
  • почечная недостаточность;
  • непроходимость кишечника;
  • миастения.

Обычная пища — куда более безопасный способ получить ежедневную дозу магния. Даже если вы съедите чересчур много продуктов, которые содержат этот минерал, почки выведут избыток с помощью мочи. И вы не получите ничего, кроме пользы.

Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Степан Волков
Наш эксперт
Написано статей
141
Ссылка на основную публикацию
Похожие публикации